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<!DOCTYPE html>

<title>Galliumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Galliumhydroxid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Galliumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Galliumtrihydroxid</li>

<li>Gallium(III)-hydroxid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farblose amorphe Masse<sup id="cite_ref-KO_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-KO-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder kristalline Substanz<sup id="cite_ref-HboM_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-HboM-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">234-687-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>löslich in verdünnten Mineralsäuren<sup id="cite_ref-brauer_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Galliumhydroxid</b> ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Gallium" title="Gallium">Galliums</a> aus der Gruppe der <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Galliumhydroxid kommt natürlich als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="S%C3%B6hngeit" title="Söhngeit">Söhngeit</a> vor.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Galliumhydroxid entsteht bei der <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von Gallium(III)-Salz-<a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a>.<sup id="cite_ref-KO_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-KO-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Galliumhydroxid-Hydrat fällt als <a href="Kuppelproduktion" title="Kuppelproduktion">Kuppelprodukt</a> der <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumgewinnung</a> an.<sup id="cite_ref-HoWi_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {GaCl3 + 3 NH4OH -> Ga(OH)3 v + 3 NH4Cl}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4b1a23a3af8bd0ad8b9db914d04926e9bce7b139.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.763ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {GaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ga} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Galliumhydroxid kommt entweder als farblose <a href="Amorphes_Material" title="Amorphes Material">amorphe</a> Masse<sup id="cite_ref-KO_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-KO-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder als farblose <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombische</a> und pseudokubische <a href="Kristall" title="Kristall">kristalline</a> Substanz vor.<sup id="cite_ref-HboM_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-HboM-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Neben dem Galliumhydroxid kann auch <a href="Gallium(III)-oxid" title="Gallium(III)-oxid">Gallium(III)-oxid</a>-monohydrat (GaO(OH) oder Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • H<sub>2</sub>O) als weiteres Hydroxid des Galliums (Galliumoxidhydroxid) aufgefasst werden<sup id="cite_ref-KO_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-KO-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, welches beim längeren Erhitzen von Galliumhydroxid bei etwa 170 °C<sup id="cite_ref-brauer_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, durch Erhitzen auf 900 °C bei 50 <a href="Bar_(Einheit)" title="Bar (Einheit)">kbar</a> unter <a href="Hydrothermal" class="mw-redirect" title="Hydrothermal">hydrothermalen</a> Bedingungen oder langsam durch <a href="Alterung_(Chemie)" title="Alterung (Chemie)">Alterung</a> entsteht. Bei Erhitzung über 500 °C zersetzt es sich unter Bildung von Gallium(III)-oxid.<sup id="cite_ref-HoWi_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<mover>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}{\xrightarrow {\triangle }}Ga_{2}O_{3}+3\ H_{2}O\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ea6391a3a2ce469940d5cee7d1a4c63e85530c4a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.441ex; width:31.829ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}\xrightarrow {\triangle } Ga_{2}O_{3}+3\ H_{2}O\uparrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Galliumhydroxid kristallisiert im <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen Kristallsystem</a>, <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Pmn</i>2<sub>1</sub> (Raumgruppen-Nr. 31)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/31</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>, mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 7,487 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, <i>b</i> = 7,438 Å und <i>c</i> = 7,496 Å.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Jedes Galliumatom wird dabei von sechs Hydroxidionen oktaedrisch koordiniert, jede Hydroxidion bindet an zwei Galliumionen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Durch Reaktion mit <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> kann <a href="Gallium(III)-sulfid" title="Gallium(III)-sulfid">Gallium(III)-sulfid</a> gewonnen werden.<sup id="cite_ref-Bibbrauer_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bibbrauer-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}+3\ H_{2}S\longrightarrow Ga_{2}S_{3}+6\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e22509f0ea70ef0a68dabe970ae9ce48fc4b3b1b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:40.491ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}+3\ H_{2}S\longrightarrow Ga_{2}S_{3}+6\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-KO-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-KO_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-KO_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-KO_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-KO_1-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120427045629/http://www.scribd.com/doc/30121344/Gallium-and-Gallium-Compounds">Gallium and Gallium Compounds</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 27. April 2012 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)</span>

</li>

<li id="cite_note-HboM-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HboM_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HboM_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Handbookofmineralogy: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sohngeite.pdf">Söhngeit</a> (PDF; 70 kB)</span>

</li>

<li id="cite_note-TC-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-TC_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Jean_D%E2%80%99Ans" title="Jean D’Ans">Jean D’Ans</a>, <a href="Ellen_Lax" title="Ellen Lax">Ellen Lax</a>; <a href="Taschenbuch_f%C3%BCr_Chemiker_und_Physiker" title="Taschenbuch für Chemiker und Physiker">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</a>: Band 3, S. 464; ISBN 978-3-540-60035-0</span>

</li>

<li id="cite_note-brauer-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-brauer_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_4-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 855.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span style="display:none;">Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiert</span>Für diesen Stoff liegt noch keine <a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">harmonisierte Einstufung</a> vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von <span style="font-style:italic;"><span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/details/122570">Gallium trihydroxide</a></span></span> im <i>Classification and Labelling Inventory</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 26. Mai 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/S%C3%B6hngeit" class="extiw external" title="mineralienatlas:Söhngeit">Mineralienatlas:Söhngeit</a></span>

</li>

<li id="cite_note-HoWi-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HoWi_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HoWi_7-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1196.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">J.D. Scott: <i>Crystal structure of a new mineral, sohngeite.</i> In: <i>American Mineralogist</i>, 56, 1871, S. 355.</span>

</li>

<li id="cite_note-Bibbrauer-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Bibbrauer_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a>, unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a. (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie</cite>. 3., umgearbeitete Auflage. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>857</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Galliumhydroxid&rft.btitle=Handbuch+der+Pr%C3%A4parativen+Anorganischen+Chemie&rft.date=1975&rft.edition=3.%2C+umgearbeitete&rft.genre=book&rft.isbn=3432023286&rft.pages=857&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Ferdinand+Enke&rft.volume=1" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Erdmetallhydroxide</div>

<p><a href="Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäure</a> |

<a href="Aluminiumhydroxid" title="Aluminiumhydroxid">Aluminiumhydroxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Galliumhydroxid</a> |

<a href="Indium(III)-hydroxid" title="Indium(III)-hydroxid">Indium(III)-hydroxid</a> |

<a href="Thallium(I)-hydroxid" title="Thallium(I)-hydroxid">Thallium(I)-hydroxid</a>

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>